ini nih mamang kimia kesukaan gue namanya "LE CATELIER" sosok manusia yang menemukan bagaimana caranya temperatur atau suhu bisa berubah. Berikut sedikit ulasannya:
Dalam kimia, prinsip Le Chatelier, juga disebut principle Chatelier, dapat digunakan untuk memprediksi efek dari perubahan kondisi pada kesetimbangan kimia. Prinsip ini dinamai Henry Louis Le Chatelier dan kadang-kadang Karl Ferdinand Braun yang menemukan secara mandiri. Hal ini dapat diringkas sebagai:
"Jika sistem kimia pada kesetimbangan mengalami perubahan konsentrasi, suhu, volume, atau tekanan parsial, maka kesetimbangan bergeser untuk melawan perubahan dipaksakan dan keseimbangan baru didirikan."
ada lagi nih gue ambil dari LKS Sekolah gue:
"jika dalam suatu sistem kesetimbangan diberikan aksi, maka sistem akan mengadakan reaksi sedemikian rupa sehingga pengaruh aksi itu menjadi sekecil-kecilnya."
Prinsip ini memiliki berbagai nama, tergantung pada disiplin menggunakannya. Lihat, misalnya, homeostasis. Hal ini umum untuk mengambil prinsip Le Chatelier untuk menjadi pengamatan yang lebih umum, kira-kira Setiap perubahan dalam status quo meminta reaksi menentang dalam sistem menanggapi.
Dalam kimia, prinsip ini digunakan untuk memanipulasi hasil dari reaksi reversibel, sering untuk meningkatkan hasil reaksi. Dalam farmakologi, pengikatan ligan ke reseptor dapat menggeser keseimbangan sesuai dengan prinsip Le Chatelier, dengan demikian menjelaskan fenomena beragam aktivasi reseptor dan desensitisasi. [2] Dalam ilmu ekonomi, prinsipnya telah digeneralisasi untuk membantu menjelaskan keseimbangan harga efisien sistem ekonomi. Dalam sistem keseimbangan simultan, fenomena yang bertentangan jelas bagi prinsip Le Chatelier dapat terjadi, ini dapat diselesaikan dengan teori reaksi respon.
Pengaruh perubahan konsentrasi
Mengubah konsentrasi suatu bahan akan menggeser kesetimbangan ke sisi yang akan mengurangi bahwa perubahan konsentrasi. Sistem kimia akan berusaha untuk sebagian menentang perubahan terpengaruh ke keadaan semula keseimbangan. Pada gilirannya, laju reaksi, luas dan hasil produk akan diubah sesuai dengan dampak pada sistem.
Hal ini dapat diilustrasikan dengan keseimbangan karbon monoksida dan gas hidrogen, bereaksi membentuk metanol.
CO + 2 H2 CH3OH ⇌ CH3OH
Misalkan kita adalah untuk meningkatkan konsentrasi CO dalam sistem. Menggunakan prinsip Le Chatelier, kita dapat memprediksi bahwa jumlah metanol akan meningkat, mengurangi perubahan total CO Jika kita ingin menambahkan spesies reaksi keseluruhan, reaksi akan mendukung pihak lawan penambahan spesies. Demikian juga, pengurangan dari suatu spesies akan menyebabkan reaksi untuk mengisi "gap" dan mendukung sisi mana spesies berkurang. Pengamatan ini didukung oleh teori tabrakan. Sebagai konsentrasi CO meningkat, frekuensi tabrakan sukses reaktan yang akan meningkatkan juga, memungkinkan untuk peningkatan reaksi maju, dan generasi produk. Bahkan jika produk yang diinginkan tidak termodinamika disukai, produk akhir dapat diperoleh jika terus menerus dihapus dari solusi.Pengaruh perubahan temperatur
Pengaruh perubahan suhu dalam kesetimbangan dapat diperjelas dengan memasukkan panas baik sebagai reaktan atau produk. Bila reaksi adalah eksotermis (ΔH negatif, menempatkan keluar energi), kami menyertakan panas sebagai produk, dan, ketika reaksi yang endoterm (ΔH positif, mengambil energi), kami memasukkannya sebagai reaktan. Oleh karena itu, kita dapat menentukan apakah meningkatkan atau menurunkan suhu akan mendukung reaksi maju atau mundur dengan menerapkan prinsip yang sama seperti dengan perubahan konsentrasi.
Ambil, misalnya, reaksi gas nitrogen dengan gas hidrogen. Ini merupakan reaksi reversibel, di mana dua gas bereaksi membentuk amonia:
N2 + 3 H2 ⇌ 2 NH3 ΔH = -92 kJ mol-1
Produk ini mengandung panas:
N2 + 3 H2 ⇌ 2 NH3 + 92kJ
Ini adalah reaksi eksotermis (maka tanda minus) ketika memproduksi amonia. Jika kita untuk menurunkan suhu, kesetimbangan akan bergeser untuk menghasilkan panas lebih. Sejak membuat amonia adalah eksotermik, ini akan mendukung produksi amoniak lebih. Dalam prakteknya, dalam proses Haber, temperatur diatur pada nilai kompromi, sehingga amonia dibuat dengan cepat, meskipun kurang akan hadir pada kesetimbangan.
Dalam reaksi eksotermis, peningkatan suhu menurun konstanta kesetimbangan, K, sedangkan, dalam reaksi endotermik, peningkatan suhu meningkatkan nilai K.Pengaruh perubahan tekanan
Perubahan tekanan yang diakibatkan oleh perubahan volume. Konsentrasi kesetimbangan dari produk dan reaktan tidak secara langsung bergantung pada tekanan dikenakan sistem. Namun, perubahan tekanan akibat perubahan volume sistem akan menggeser kesetimbangan.
Mengingat reaksi gas nitrogen dengan gas hidrogen untuk membentuk amonia:
N2 + 3 H2 ⇌ 2 NH3 ΔH =-92kJ mol-1
4 volume ⇌ 2 volume
Perhatikan jumlah mol gas pada sisi kiri dan jumlah mol gas di sisi kanan. Ketika volume sistem berubah, tekanan parsial dari perubahan gas. Jika kita mengurangi tekanan dengan meningkatkan volume, keseimbangan dari reaksi di atas akan bergeser ke kiri, karena sisi reaktan memiliki lebih banyak mol daripada sisi produk. Sistem ini mencoba untuk mengatasi penurunan tekanan parsial dari molekul gas dengan menggeser ke sisi yang tekanannya lebih besar. Demikian pula, jika kita meningkatkan tekanan dengan mengurangi volume, kesetimbangan bergeser ke kanan, menangkal peningkatan tekanan dengan menggeser ke samping dengan mol sedikit gas yang mengerahkan tekanan kurang. Jika volume meningkat karena ada tahi lalat lebih banyak gas pada sisi reaktan, perubahan ini lebih signifikan dalam penyebut dari ekspresi konstanta kesetimbangan, menyebabkan pergeseran dalam keseimbangan.
Dengan demikian, peningkatan tekanan sistem karena penurunan volume menyebabkan reaksi bergeser ke samping dengan sedikit mol gas. [4] Penurunan tekanan akibat peningkatan volume menyebabkan reaksi tersebut bergeser ke samping dengan mol lebih gas . Tidak ada efek pada reaksi di mana jumlah mol gas adalah sama pada setiap sisi dari persamaan kimia.Pengaruh penambahan gas inert
Gas inert (atau gas mulia) seperti helium adalah salah satu yang tidak bereaksi dengan unsur lain atau senyawa. Menambahkan gas inert dalam keseimbangan fase gas pada volume konstan tidak mengakibatkan pergeseran. Hal ini karena penambahan gas non-reaktif tidak mengubah tekanan parsial gas-gas lain dalam wadah. Meskipun benar bahwa tekanan total sistem meningkat, tekanan total tidak memiliki efek pada konstanta kesetimbangan, melainkan adalah perubahan tekanan parsial yang akan menimbulkan pergeseran kesetimbangan. Namun, jika volume diperbolehkan untuk meningkatkan dalam proses, tekanan parsial semua gas akan menurun mengakibatkan pergeseran ke arah samping dengan jumlah yang lebih besar dari mol gas. Ada adalah bentuk singkat untuk mengingat ini: LBMF (anak kecil menikah fiona), L singkatan tekanan kurang, B-mundur reaksi, M-tekanan lebih, dan F-maju reaksi.
Pengaruh katalis
Katalis tidak berpengaruh pada keseimbangan. Ini mempercepat baik reaksi maju dan mundur sama.
Mis: N2 + 3 H2 → 2 NH3
Berikut Besi (Fe) dan Molybdenum (Mo) adalah katalis, tetapi dua katalis tidak mempengaruhi keadaan keseimbangan.
Maka katalis tidak berpengaruh pada keadaan seimbang.
Sumber: Wikipedia (http://en.wikipedia.org/wiki/Le_Chatelier%27s_principle)
